Modelo atómico de Borh


Niels Borh fue un físico y discípulo de Rutherford en Manchester. Borh realizó un modelo atómico que intentaba compaginar el modelo planetario

de Rutherford con la teoría cuántica de Planck. El modelo se basa en tres postulados que Borh no demostró:

  1. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
  2. Sólo son posibles las órbitas en las que el momento angular del electrón es un múltiplo natural de la constante de la constante de Planck entre dos pí (h/2π). En este postulado aparece un número n que solo puede tener valores naturales ( n=1, 2, 3…). Este número se conoce cono numero cuántico principal.
  3. Cuando un electrón pasa de una órbita superior a una órbita inferior, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

Sin embargo el modelo de Borh tuvo aciertos y fallos. Los aciertos fueron que permite deducir valores para los radios de las órbitas y sus energías, posibilita la deducciòn teórica de la fórmula de Balmer y Rydberg y esta deducción proporciona unos valores y energías muy acordes con los hallados por los espectroscopistas. Sus fallos fueron que aunque introdujo principios de la mecánica cuántica, aún contenía principios de la física clásica, las órbtas de los electrones, bajo la atracción del núcleo tenderían a ser elípticas en lugar de circulares, solo es aplicable al átomo de hidrógeno y a los hidrogenoides y cuando se mejoraron los espectros surgieron nuevas lineas que el modelo no podía explicar.

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